什么叫做复分解反应请举例？
复分解反应是由两种化合物都“分解”互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。故称为复分解反应。如果叫做“复分解互组合反应”更好理解。 复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。 希望能帮到你！
复分解的定义是什么？
复分解反应是指一个化合物在化学反应中被分解成两个或更多的化合物2 复分解反应一般需要有外界的或内部的能量输入或者释放。这些能量的变化导致了反应的进行和化合物的分解。
氯化钠为什么不能发生复分解反应
1、氯化钠和氢氧化钾混合后,没有生成新物质,所以不能发生分解反应。
2、分解反应发生的条件是:生成物中有沉淀、气体或水生成。
3、一个分解反应如果有发生，一定会伴随生成气体，沉淀或水三种情况的一种。
4、这个反应如果成立，那就是分解反应，会生成Na2SO4和HCl。这两种东西很明显不是气体也不是沉淀更不是水。所以命题不成立，反应不能进行。
5、氯化氢确实有可能是气体，但是如果是在溶液中反应的话一般都是生成盐酸的，必须加热才有可能生成氯化氢气体。而分解反应一般是在常温下反应的，所以用加热的方式去产生气体的方式不符合这个定律，所以要排除，只有少数的几个反应可以这样进行。
复分解反应是基本反应类型吗
复分解反应是基本反应类型。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
中和反应和复分解反应哪个先发生
中和反应是最先发生，反应完全后若反应物还有剩余，才会发生复分解沉淀反应。中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
什么是复分解反应类型
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反发生的条件：反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。反应物中至少有一种是可溶的。初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。在无机盐工业中，不同离子的两种盐（或碱和盐、酸和盐）在液相（或液－固相）中进行离子交换，生成另外两种盐（或碱和盐、酸和盐）的反应过程。碱和盐、酸和盐的复分解反应过程，通常分别称为碱解和酸解。
复分解反应是中和反应吗
属于，中和反应是酸电离的H+和碱电离的OH+结合成水；复分解是两种电解质相互交换离子的反应酸和碱又都属于电解质所以是属于的。复分解反应包括中和反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
即：AB+CD=AD+CB
生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
酸碱中和反应是复分解反应吗
酸碱中和反应是复分解反应，酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，酸碱中和反应是一个非常重要的知识点，盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的五种类型方程式
复分解反应类型包括：
1、碱性氧化物+酸→盐+水。
例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
2、酸+碱→盐+水。
例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3、酸+盐→新盐+新酸。
例如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
4、碱+盐→新盐+新碱。
例如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
5、盐+盐→两种新盐。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
复分解反应的条件
1、复分解反应基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
2、复分解反应具体条件：
（1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
（2）酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
（3）酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
（4）碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
（5）盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
复分解反应发生条件
复分解反应发生的条件反应物：必须可溶（包括可溶入酸）生成物：有沉淀、气体或水生成。碱性氧化物+酸-盐+水（其中一种可溶）碱+酸-盐+水（其中一种可溶）。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质—-沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
复分解反应实质是什么
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H和OH结合生成了难电离的水，而使溶液中H和OH的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了。
