简述热力学第一定律
1、热力学第一定律（the first law of thermodynamics）是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律，反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。
2、表述为：物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。其推广和本质就是著名的能量守恒定律。
3、该定律经过迈尔 J.R.Mayer、焦耳 J.P.Joule等多位物理学家验证。十九世纪中期，在长期生产实践和大量科学实验的基础上，它才以科学定律的形式被确立起来。
延伸阅读
热力学三大定律及关系
第一定律：内能的增量＝吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功；
第二定律：不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体，而不引起其它变化；
第三定律：热力学绝对零度不可达到。
1.克劳修斯表述：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。即在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移，而不能由低温物体自动向高温物体转移，也就是说在自然条件下，这个转变过程是不可逆的。
2.开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。 开尔文表述还可以表述成：第二类永动机不可能造成。永动机是不需外界输入源、能量便能够不断运动的机械。因为热的本质乃粒子运动时所产生的能量，没有外界输入能源、能量，粒子最终都会慢慢的停顿下来，继而不再产生热能。
3.绝对零度，物体分子没有动能，但仍然存在势能，此时内能为最小值。然而，绝对零度在现实中是无法达到的，只是理论的下限值。
热力学第一定律3个公式
第一定律：内能的增量等于吸收或放出的热量加物体对外界做的功或外界对物体做的功。理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。
热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。
热力学第一定律是能量守恒定律在热学形式的表现。
热力学第一定律是什么意思,通俗易懂一点的表达
热力学第一定律：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。 一般公式化为：一个系统内能的改变等于供给系统的热量减去系统对外环境所作的功。 ΔU = Q+ W
