锌和稀硫酸反应的化学方程式，反应现象和反应类型？
反应的化学方程式为：Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑
反应现象：有无色气体生成（或有气泡产生），锌逐渐溶解，减少
反应类型：置换反应
初中全部化学方程式？
列出所有初中化学方程式并不容易，因为初中阶段学习化学时，主要学习基础的概念、实验和原理，并不需要掌握所有的化学方程式。以下是初中化学中常见的一些方程式：
1. 酸、碱的反应方程式：酸 + 碱 → 盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 金属和非金属的反应方程式：金属 + 非金属 → 对应的化合物
例如：Mg + O2 → MgO
3. 金属之间的反应方程式：金属A + 金属B → 对应的化合物
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
4. 氧化还原反应的方程式：还原剂 + 氧化剂 → 氧化物
例如：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
5. 可燃物和氧气的反应方程式：可燃物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
例如：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
6. 酸性氧化物与水的反应方程式：酸性氧化物 + H2O → 酸
例如：SO3 + H2O → H2SO4
以上仅为初中化学中一些基础的方程式。如果你需要学习更加全面的化学方程式，建议参考相关的教材和学习资源。
锌和稀硫酸反应的化学式是什么
锌和稀硫酸反应的化学式有：
1、锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
2、锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10。36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98。3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1。84。
锌与稀硫酸反应的现象是什么
锌与稀硫酸反应会放热，使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价，利用以上信息可写化学式。化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
将10mL98%的浓硫酸(密度为1.82gmL),加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，
- 请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：（1）10mL98%的浓硫酸中含____gH2SO4.(不需要写出计算过程（2）计算消耗金属锌的质量
- 题的解答（计算结果保留一位小数）：（1）10mL98%的浓硫酸中含____gH2SO4.(不需要
镁和锌分别和同质量分数和质量的稀硫酸反应。A两烧杯中酸均耗尽B锌镁均耗尽C镁耗尽锌有余D锌耗尽而镁有余
- 请问，上述哪一个情况不可能发生
- C 不会发生 同样质量的硫酸 镁消耗硫酸质量多MG+H2SO4=MGSO4+H224 98ZN+H2SO4=ZNSO4+H265 98
下列属于复分解反应的是 A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水 C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸
- 急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急
- D。C中不会反应。复分解反应生成水，D中有。
